Question

计算1.10X10-7molL-1HNO3溶液的pH值？

Answer 1

对于 1.10×10^-7 mol/L 的 HNO3 溶液，我们可以按照下列步骤计算出氢离子的浓度：

1. 由于 HNO3 是一种强酸，因此它能够完全分解为氢离子和硝酸根离子。因此，我们可以假设 HNO3 溶液中的所有氢离子来自 HNO3 的分解。

2. 根据分解的平衡方程式：HNO3 + H2O NO3- + H3O+，我们可以得出：[H+] = [HNO3]。

3. 根据步骤 1 中的假设，我们得到：[H+] = [HNO3] = 1.10×10^-7 mol/L。

4. 根据 pH 值的定义，我们可以得出：pH = -log[H+] = -log(1.10×10^-7) = 6.95。

因此，1.10×10^-7 mol/L 的 HNO3 溶液的 pH 值为 6.95。