将0.3摩尔每毫升的醋酸和0.3摩尔每毫升的醋酸钠等体积混合后溶液的ph?

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毕毕机爱探究
2023-07-27 · 探究生活中的每个点点滴滴!
毕毕机爱探究
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当醋酸和醋酸钠混合时,会形成醋酸/醋酸钠缓冲溶液。根据Henderson-Hasselbalch方程,缓冲溶液的pH可以通过以下公式计算:
pH = pKa + log([醋酸钠]/[醋酸])
其中,pKa是醋酸的酸解离常数,它约为4.75。[醋酸钠]和[醋酸]分别表示醋酸钠和醋酸的浓度。
由于题目中给出了醋酸和醋酸钠的摩尔浓度相等,即0.3 mol/L,所以可以假设它们的体积也相等。因此,混合后的溶液中醋酸钠和醋酸的浓度均为0.3 mol/L。
代入以上公式计算pH:
pH = 4.75 + log(0.3/0.3) = 4.75
所以,混合后溶液的pH为4.75。
上海科隆化工有限公司
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小百R4cQL
活跃答主

2023-02-22 · 知识使我们之间的距离缩短
知道大有可为答主
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醋酸与醋酸钠是一对共轭酸碱对
HAc=H++Ac-
组成了缓冲溶液,实际是醋酸的离解度降低后,达到了离解平衡
pH=pKa+lgCAc-/CHAc
等浓度等体积混合后,酸碱浓度相等lg1=0
所以pH=pKa=4.74
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