将0.3摩尔每毫升的醋酸和0.3摩尔每毫升的醋酸钠等体积混合后溶液的ph？
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当醋酸和醋酸钠混合时，会形成醋酸/醋酸钠缓冲溶液。根据Henderson-Hasselbalch方程，缓冲溶液的pH可以通过以下公式计算：
pH = pKa + log([醋酸钠]/[醋酸])
其中，pKa是醋酸的酸解离常数，它约为4.75。[醋酸钠]和[醋酸]分别表示醋酸钠和醋酸的浓度。
由于题目中给出了醋酸和醋酸钠的摩尔浓度相等，即0.3 mol/L，所以可以假设它们的体积也相等。因此，混合后的溶液中醋酸钠和醋酸的浓度均为0.3 mol/L。
代入以上公式计算pH：
pH = 4.75 + log(0.3/0.3) = 4.75
所以，混合后溶液的pH为4.75。
pH = pKa + log([醋酸钠]/[醋酸])
其中，pKa是醋酸的酸解离常数，它约为4.75。[醋酸钠]和[醋酸]分别表示醋酸钠和醋酸的浓度。
由于题目中给出了醋酸和醋酸钠的摩尔浓度相等，即0.3 mol/L，所以可以假设它们的体积也相等。因此，混合后的溶液中醋酸钠和醋酸的浓度均为0.3 mol/L。
代入以上公式计算pH：
pH = 4.75 + log(0.3/0.3) = 4.75
所以，混合后溶液的pH为4.75。
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