Question

高一化学计算题 物质的量浓度

常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。

Answer 1

解：加水稀释硝酸钠溶液，稀释过程中溶质硝酸钠的质量守恒
假设原溶液的质量为mg，则
mg×22%=(m+100)g×14%
→ m=175g
所以原溶液中溶质的质量：
m(NaNO3)=175g×22%=38.5g
n(NaNO3)= 38.5/85mol
c(NaNO3)=[38.5/85 ]/0.15L=3.02mol/L

Answer 2

22%/(23+14+16*3)=2.59*10-3mol/L

Answer 3

设原溶液质量为X，则NANO3的量为0.22X/（0.15*85）
根据题意得：0.22X/（X+100)=0.14
X=175克
0.22*175/（0.15*85）=3.01M/L

Answer 4

设：原溶液的密度为p，根据质量守恒定律得：
p*150*22%/（p*150+100） =14%，求出p=1.17g/ml
NaNO3的物质的量n＝1．17＊150＊22％／85
NaNO3的物质的量的浓度C＝n／V＝1．17＊22％／85＝
剩下的你自己计算吧

Answer 5

设,原溶液质量为y,溶质质量为x,则有:
x/y=0.22 x/(y+100)=0.14
所以:x=0.22y 代入x/(y+100)=0.14
0.22y/(y+100)=0.14
可求得y=175g,依次可求得x=38.5g
所以原溶液物质的量浓度=[38.5/(23+14+48)]/0.15=
我就不算了,你自己算吧

Answer 6

根据溶液中NaNO3的质量始终不变，列出方程，设原溶液质量为x，
则： 22%·x=(x+100)·14%
解得：x=175 g
∴原溶液中NaNO3质量：175*22% =38.5 g
∴n(NaNO3)=m/M=38.5 g/85(g/mol)≈0.5mol
∴c=n/V=0.5mol/0.15L=3.3mol/L