高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算
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初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的.比如：用11.2g铁制氢气,求生成的氢气的质量,设生成氢气的质量为X.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩尔就是物质的量,n=m/M(式中n为物质的量,单位是摩尔；m是物质的质量,单位是克；M是物质的分子量,单位是g/mol).还是上面的例题,我们用摩尔就是这样算的.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比,也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气.
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的,这里是因为书写不方便）,所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol,所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位,就是为了计算的方便.我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量.等你熟练了之后,用摩尔计算就快了.
所以你要先背公式,然后再根据题意推导.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩尔就是物质的量,n=m/M(式中n为物质的量,单位是摩尔；m是物质的质量,单位是克；M是物质的分子量,单位是g/mol).还是上面的例题,我们用摩尔就是这样算的.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比,也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气.
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的,这里是因为书写不方便）,所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol,所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位,就是为了计算的方便.我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量.等你熟练了之后,用摩尔计算就快了.
所以你要先背公式,然后再根据题意推导.
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