Question

「原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数」是真命题吗？

Answer 1

不一定，尤其遇到配位化合物的时候，譬如三氟化硼和氨分子的配位。

原子在形成共价键的时候，根据杂化轨道理论，是要进行原子轨道的杂化的。有些原子需要激发一个电子或多个电子到高能级的空轨道上参与杂化，这样一来，这个原子本身就不再是基态原子了，当然就不等于基态原子的未成对电子数。

扩展资料：

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。例如电子可以从1s跃迁到2s、6p??相反，电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。

在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

参考资料来源：百度百科——共价键