Question

物质的熔沸点怎样判断？

Answer 1

物质的熔沸点是指在常压下，物质从固态转化为液态或气态的温度。判断物质的熔沸点可以采用以下方法：

参考物质的熔沸点：如果已知某个物质的熔沸点，可以将待测物质与其进行比较。如果待测物质的熔沸点高于参考物质，则说明待测物质的相对分子质量可能较大。

观察物质的状态变化：可以通过观察物质在加热过程中的状态变化来判断其熔沸点。如果物质在低温下呈现为固态，但随着温度升高逐渐变为液态和气态，那么该物质的熔沸点则位于这两种状态之间。

利用热学方法：可以通过利用差示扫描量热法、热重分析法、等温滴定等热学方法来确定物质的熔沸点。

需要注意的是，物质的熔沸点受到许多因素的影响，如环境压力、物质的纯度、分子量、结构等，因此不同条件下测得的熔沸点可能存在差异。

Answer 2

物质的熔点和沸点通常取决于其分子或原子之间的相互作用力。以下是物质影响熔点和沸点的几个关键因素：

• 分子大小和分子大小：分子大小和形状影响分子间的作用力。

• 分子间力：分子间力包括范德华力、氢键、离子键等。分子间力的强弱直接影响熔点和沸点。分子间力的强弱直接影响熔点和沸点。分子间力需要更高的能量才能破坏这些力，因此对应的熔点和沸点最多。

• 分子顶端：顶端分子通常具有较强的分子间力，因为它们能够形成氢键等连接的对应。

• 压力：较高的压力通常会提高物质的熔点和沸点，因为在高压下，分子更难以去除或固态。

总的来说，熔点和沸点是物质的特性，取决于其分子间反应力以及分子结构和性质。

Answer 3

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgO>NaCl。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如HI>HBr>HCl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na