化学平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么
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你这个问题也太不专业了- -
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数，比如一个可逆反应
mA+nB==pC 它的平衡常数就是 K=(C)^p/(A)^m*(B)^n
电离平衡就是弱电解质在溶液中发生电离的过程中，电解质分子的浓度与离子的浓度分别稳定的状态；然后在电离平衡里定义了一个电离度；比如一个弱电解质 HA==H+ + A- α=已电离的分子/原有分子数×100%=（A-）/原来溶液浓度
水解平衡就是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时的状态；然后这里定义的是水解平衡常数，计算方法其实化学平衡的一样的；
溶解平衡就是指难溶物（溶解度很小很小的物质，但不是一点不溶）在水中微弱电离和电离出的离子又生成固体的速率相等的状态；定义溶解平衡常数K稳、k不稳
以AgCl为例， 它在水中的溶解平衡方程是 AgCl(s)==Ag+ + Cl - （注意一定要加那个s 不然变成电离方程式了），K稳=(Ag)*(Cl)/*(AgCl) k不稳*k稳=1
打了这么多- - 追点分吧老大
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数，比如一个可逆反应
mA+nB==pC 它的平衡常数就是 K=(C)^p/(A)^m*(B)^n
电离平衡就是弱电解质在溶液中发生电离的过程中，电解质分子的浓度与离子的浓度分别稳定的状态；然后在电离平衡里定义了一个电离度；比如一个弱电解质 HA==H+ + A- α=已电离的分子/原有分子数×100%=（A-）/原来溶液浓度
水解平衡就是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时的状态；然后这里定义的是水解平衡常数，计算方法其实化学平衡的一样的；
溶解平衡就是指难溶物（溶解度很小很小的物质，但不是一点不溶）在水中微弱电离和电离出的离子又生成固体的速率相等的状态；定义溶解平衡常数K稳、k不稳
以AgCl为例， 它在水中的溶解平衡方程是 AgCl(s)==Ag+ + Cl - （注意一定要加那个s 不然变成电离方程式了），K稳=(Ag)*(Cl)/*(AgCl) k不稳*k稳=1
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