Question

3.20℃时,将4.50gCO(NH2)2(尿素)溶于100gH2O中。计算溶液的蒸气压？

Answer 1

根据拉乌尔定律，非电解质溶液的蒸气压与溶液中溶质的摩尔分数成正比。因此，我们需要计算尿素在水中的摩尔分数。
首先，计算尿素的摩尔质量。尿素的化学式为CO(NH2)2，其摩尔质量为：
M(CO(NH2)2) = M(C) + 2M(O) + 4M(N) + 2M(H)
= 12.01 g/mol + 2(16.00 g/mol) + 4(14.01 g/mol) + 2(1.01 g/mol)
= 60.06 g/mol
因此，4.50 g 的尿素包含的摩尔数为：
n = m/M = 4.50 g / 60.06 g/mol = 0.0749 mol
接下来，计算溶液中尿素的摩尔分数。溶液的总质量为100 g + 4.50 g = 104.50 g，其中水的质量为100 g。因此，尿素在溶液中的摩尔分数为：
X = n / (m/M) = 0.0749 mol / (104.50 g / 18.02 g/mol) ≈ 0.0432
最后，根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压为：
P = X·P^0
= 0.0432 · 23.76 torr （20℃时水的蒸气压为23.76 torr）
≈ 1.03 torr
因此，该溶液的蒸气压约为1.03 torr。