Question

高一化学问题！

将a g铁铝合金粉末荣誉足量盐酸中，加入过量NaoH 过滤沉淀 洗涤 乾燥 灼烧 得到红椶色粉末a g 则合金中铁的质量分数是多少

Answer 1

足量盐酸 过量NaoH 过滤沉淀 洗涤 乾燥 灼烧
铁铝 ----------FeCl3、AlCl3 -------------Fe(OH)3、NaAlO2----------------------------

得Fe2O3，所以 O 元素的质量等于原合金中 Al 元素的质量
w(Fe) = 2*56/(2*56+3*16) *100% = 70%

Answer 2

Fe%=(a(56+56)/(56+56+16+16+16))/a=70%
Al(oH)3溶于NaoH的

Answer 3

最后剩下的为Fe2O3，在整个过程中铁元素守恒，铝元素消耗，由最后质量是ag，可知损耗的铝的质量就等于铁的氧化物中氧的质量，所以铁的质量分数为Fe2O3中铁的质量分数：56*2/（56*2+16*3）*100%100=70%

Answer 4

Fe---Fe2+---Fe2O3，铁全部转移到Fe2O3中去了，由于铁铝合金的质量等于Fe2O3的质量，3个O的质量就相当于合金中铝的质量，所以铁的质量分数=56*2/160=70%