Question

初三化学题。

根据下图所示的市售浓硫酸的标签计算：
一只该浓硫酸的溶质质量分数为百分之98，现在要配制百分之10的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需浓硫酸多少g，换算成体积约为多少mL（计算结果保留整数），还需要水（密度约为1g/cm3）多少mL。配制时应如何操作？（请写出计算过程）

Answer 1

百分之10的稀硫酸2940g中硫酸为 2940 g* 10%=294g
98%的浓硫酸中，硫酸为294g时，（溶质=溶液*浓度）浓硫酸为294g/98%=300克
需浓硫酸300克。
由题得：500mL约为920克
浓硫酸密度=质量/体积=1.84克/厘米^3
所需体积=浓硫酸质量/浓硫酸密度=300g/1.84克/厘米^3=163.0mL
水质量为2940g-300g=2640g,合2640mL
用量筒量取水和浓硫酸，水到入烧杯，将浓酸沿杯壁缓缓倒入水，并用玻璃棒不停搅拌（防止产生的大量热让水沸腾四溅）

Answer 2

需H2SO4质量为 2940g * 10% = 294g
需浓硫酸的质量为 294g / 98% = 300g
浓硫酸密度为 920g / 500ml = 1.84g/ml
需浓硫酸的体积为 300g / 1.84g/ml ≈ 163ml
需要水的质量为 2940g - 300g = 2640g
需要水的体积为 2640g / 1g/ml = 2640ml

配置时应把浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中，边加边搅拌

Answer 3

解
需H2SO4质量为 2940g * 10% = 294g
需浓硫酸的质量为 294g / 98% = 300g
浓硫酸密度为 920g / 500ml = 1.84g/ml
需浓硫酸的体积为 300g / 1.84g/ml ≈ 163ml
需要水的质量为 2940g - 300g = 2640g
需要水的体积为 2640g / 1g/ml = 2640ml

配置时应把浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中，边加边搅拌

Answer 4

物质