一道高一化学题 帮帮忙
22、如图所示装置，在标准状况下，一个密闭容器的可移动活塞的两边分别充入空气、H2和O2的混合气体。若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停...
22、如图所示装置，在标准状况下，一个密闭容器的可移动活塞的两边分别充入空气、H2和O2的混合气体。若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则下列关于原来H2、O2的体积比最可能的是（ ）
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由于气体体积比等于物质的量的比，不妨设空气有1 mol，则右侧气体应该有3 mol，
点燃后停留在中央说明燃烧后剩余的气体也是1 mol，那么反应中消耗的H2、O2总量就是2 mol，
根据方程式2H2 + O2 = 2H2O可知，消耗的H2 = 4/3 ；O2 = 2/3
剩余的1 mol气体若为H2，则H2、O2的体积比为(1+4/3) ：2/3 = 7:2
剩余的1 mol气体若为O2，则H2、O2的体积比为4/3 ：(1+2/3 )= 4:5
点燃后停留在中央说明燃烧后剩余的气体也是1 mol，那么反应中消耗的H2、O2总量就是2 mol，
根据方程式2H2 + O2 = 2H2O可知，消耗的H2 = 4/3 ；O2 = 2/3
剩余的1 mol气体若为H2，则H2、O2的体积比为(1+4/3) ：2/3 = 7:2
剩余的1 mol气体若为O2，则H2、O2的体积比为4/3 ：(1+2/3 )= 4:5
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