Question

高一化学~请高手进来~每条题目请解释...

可用来制取钠的反应是(请解释)
1. k与NaCl 2. 电解饱和食盐水 3. 蒸干食盐 4. 电解熔融的NaCl
下列物质在空气中没有变化的是(请解释)

1. Na2O 2. NaOH 3. Na2CO3.10H2O 4. NaCl

某河边两旁有A、B两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+ 、Cl- 、OH-、NO3- 六种离子
A厂的废水明显呈碱性，故A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-
B厂的废水中含有另三种离子。如果+入一定量鐡粉可以回收其中金属Ag
1. 为什麼A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-?
2. 为什麼+入一定量鐡粉就可以回收其中金属Ag?
为什麼NO3-不是具有还原性离子?

为什麼KOH+HCl=KCl+H2O能用H+ + OH- =H20来表示化学反应方程式?

最后，写离子方程式的第一步是写出反应的化学方程式,那该如何写出生成物?
例如:Ca(HCO3)2与NaOH
Mg(HCO3)2与过量NaOH
Mg(HCO3)2箕过量澄清石灰水

Answer 1

可用来制取钠的反应是(请解释)
1. k与NaCl 2. 电解饱和食盐水 3. 蒸干食盐 4. 电解熔融的NaCl
钠是活泼金属，只能用电解熔融盐的方法制取
电解饱和食盐水是： 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2 + Cl2（电解）

下列物质在空气中没有变化的是(请解释)
1. Na2O 2. NaOH 3. Na2CO3.10H2O 4. NaCl
Na2O会被氧气氧化成Na2O2，同时也会吸收空气中的水蒸气生成NaOH,再吸收空气中的CO2生成Na2CO3
Na2CO3.10H2O 会风化变成Na2CO3

某河边两旁有A、B两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+ 、Cl- 、OH-、NO3- 六种离子
A厂的废水明显呈碱性，故A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-
B厂的废水中含有另三种离子。如果+入一定量鐡粉可以回收其中金属Ag

1。A厂的废水明显呈碱性： 一定含有OH-, 能与它结合成沉淀的Fe3+就在B厂，Ag+遇OH-会生成Ag2O+H2O,故 Ag+也在B厂， 会与Ag+、Fe3+结合成沉淀的Cl-就在A厂。由于溶液中电荷守恒（阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等），所以A厂还含有阳离子K+。
故A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-
B厂废水中所含三种离子是Ag+、Fe3+ 、NO3-
2. 为什麼+入一定量鐡粉就可以回收其中金属Ag？
前金置换后金 Fe + 2Ag+------2Ag + Fe2+

为什麼NO3-不是具有还原性离子?
NO3-中N为最高价+5，在酸性条件下，只能得电子，表现出氧化性

H+ + OH- =H20表示强酸强碱生成可溶性盐和水的反应
写出方程式：KOH + HCl ===KCl + H2O
拆写，强电解都要拆开：K+ + OH- + H+ + Cl- ====K+ + Cl- + H2O
左右两边相同的离子约去：H+ + OH- = H20

最后，写离子方程式的第一步是写出反应的化学方程式,那该如何写出生成物?
例如:Ca(HCO3)2与NaOH
Mg(HCO3)2与过量NaOH
Mg(HCO3)2箕过量澄清石灰水
这些都要考虑用量的问题：
Ca(HCO3)2与NaOH -------NaOH量少，提供OH-就少，1molOH-只能与1mol H+反应
Ca(HCO3)2 + NaOH= CaCO3 + NaHCO3 + H20
Ca(HCO3)2与NaOH -------NaOH量多，提供OH-就多，2mol OH-只能与2mol H+反应
Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H20

Mg(HCO3)2与过量NaOH-----要与Mg(HCO3)2中的H+反应，就需要2mol OH-，故考虑2molNaOH与之反应
Mg(HCO3)2+2NaOH=MgCO3+Na2CO3+2H20

Mg(HCO3)2箕过量澄清石灰水-----要与Mg(HCO3)2中的H+反应，就需要2mol OH-，故考虑1mol Ca(OH)2与之反应 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H20