Question

初三化学（求过程）（急急急）

取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2克气体（氧气已完全反应），将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40克沉淀。
计算：（1）生成气体的成分及质量。
（2）生成气体中碳元素的质量分数。

Answer 1

根据沉淀 判定 气体含有 二氧化碳。算出二氧化碳的质量是 17.6g 比23.2g少，（氧气完全反应。）说明里边含有非二氧化碳的 气体，就是 一氧化碳。其质量为 23.2减去17.6 就是5.6g

二氧化碳里含碳元素的质量是 12/44 得 其含碳元素质量为4.8g
一氧化碳里含碳元素的质量是 12/28 得 其含碳元素质量为2.4g 一共7.2g
7.2g占 23.2的 31%

Answer 2

c+o2=co2
所以生成二氧化碳，为23.2g
c+o2=co2
设一分为X
32x+12x=23.2
x=？
用？*12即可

Answer 3

(1)生成的气体为CO和CO2的混合物。由40g沉淀为CaCO3可得CO2为17.6g。者CO重23.2-17.6=5.6g.
(2)碳元素的重量为4.8+2.4=7.2g
c%=7.2/23.2×100%=31.1%

Answer 4

生成气体为CO5.6克和CO217.6克。碳元素质量分数为31.0%
解析：沉淀碳酸钙为40克，所以二氧化碳为44*40/100g=17.6g；一氧化碳为23.2g-17.6g=5.6g;
m(C)=17.6g*12/44+5.6*12/28=7.2g，所以碳元素质量分数为31.0%

Answer 5

1、设：生成CO2的质量为x g
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
x 40g
解得x=17.6g
生成CO2的质量为17.6g
生成CO的质量为23.2-17.6=5.6g
2、生成CO2中C的质量为17.6×27%=4.8g
生成CO中C的质量为5.6×43%=2.4g
生成气体中C元素的质量分数为（4.8+2.4）/23.2=31%

Answer 6

1、设：生成CO2的质量为x g
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
x 40g
解得x=17.6g
生成CO2的质量为17.6g
生成CO的质量为23.2-17.6=5.6g
2、生成CO2中C的质量为17.6×27%=4.8g
生成CO中C的质量为5.6×43%=2.4g
生成气体中C元素的质量分数为（4.8+2.4）/23.2=31%
设的x后不加单位g，根据化学方程式的计算格式不对