Question

实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液,当溶液pH=7,测得生成的溶液总质量为100g,溶质的质量分数为4.26%,试求

实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液,当溶液pH=7,测得生成的溶液总质量为100g,溶质的质量分数为4.26%,试求
1.所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
2.原NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?

写出具体过程

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

m(Na2SO4) = 100 * 4.26% = 4.26g
n(Na2SO4) = 4.26 / 142 = 0.03mol

稀硫酸溶液质量：100 - 50 = 50g
物质的量守恒：n(H2SO4) = 0.03mol
m(H2SO4) = 98 * 0.03 = 2.94g
稀硫酸中溶质的质量分数：2.94 / 50 = 5.88%

物质的量守恒：n(NaOH) = 2n(Na2SO4) = 0.03 * 2 = 0.06mol
m(NaOH) = 0.06 * 40 = 2.4g
NaOH溶液中溶质的质量分数：2.4 / 50 = 4.8%

Answer 2

因为 实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液,当溶液pH=7,测得生成的溶液总质量为100g,溶质的质量分数为4.26%2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

m(Na2SO4) = 100 * 4.26% = 4.26g
n(Na2SO4) = 4.26 / 142 = 0.03mol

稀硫酸溶液质量：100 - 50 = 50g
物质的量守恒：n(H2SO4) = 0.03mol
m(H2SO4) = 98 * 0.03 = 2.94g
稀硫酸中溶质的质量分数：2.94 / 50 = 5.88%

物质的量守恒：n(NaOH) = 2n(Na2SO4) = 0.03 * 2 = 0.06mol
m(NaOH) = 0.06 * 40 = 2.4g
NaOH溶液中溶质的质量分数：2.4 / 50 = 4.8%

Answer 3

反应后溶液PH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
设HCL的溶质质量为X,根据化学方程式：
NAOH + HCL====NACL+H2O
36.5 58.5
X 100g*5.85％
解得 Y=3.65g
（注意：化学方程式中相对分子质量要对准，百度设置着“自动对齐”，不要被误导了：HCL是36.5，NACL是58.5）
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数：
3.65/50=7.3％
（2）设需要Yg。
50*5%=7.3％Y
解得Y≈34.25g
答：——。