滴定终点和化学计量点的区别
化学计量点和滴定终点在概念、范围值、判断方法等方面不同。
滴定分析中化学计量点与滴定终点在概念、范围值、判断方法等方面不同。滴定终点是指示剂变色点，不同指示剂变色点不同。化学计量点是反应完成点，最简单的例子就是盐酸和烧碱按照化学计量数1：1完全反应的那点。
1、概念不同：
化学计量点是指在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的点。滴定终点是指当滴定至等当点时，借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点。
2、范围值不同：
化学计量点是固定值，对于滴定反应：aA+bB=gG+dD，在化学计量点时：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。滴定终点是一个范围值，随指示剂的变色范围而变化。
3、判断方法不同：
化学计量点无需判断，在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。滴定终点无法通过计算准确的得到数值，只能通过指示剂的颜色变化进行判断。
化学计量点和滴定终点的误差是：
终点误差（end point，以Et表示）又称滴定误差。滴定分析中，利用指示剂的变色来确定滴定终点，滴定终点与等当点不一致时所产生的误差，称为终点误差，它表示该滴定方法的系统误差。
从滴定误差是容量分析误差的重要来源，是采用任何滴定方法时首先要考虑的问题。根据不同滴定分析要求的精准度，若天平的精确度不能达到指定的要求，就会造成实际重量与称量重量的误差，从而引起实际滴定终点与要求的不符合，造成后续的计算误差。
除滴定误差外，试样的称重、溶液体积的测量、指示剂的消耗等也会影响容量分析的准确度，并带来一定的误差。由于溶液体积测量的误差为0.1%～0.2%，而试样的称重，指示剂的消耗两项所带来的误差都比较小，所以滴定误差只要控制在这一数值以下就可以了。
