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FeFeoFe3o4的混合物均匀分成两份,一份用足量H2还原,质量减少4.8克,另一份与足量HNO3反应,放出NO224ML(标况)求混合物中含铁多少克?...
Fe Feo Fe3o4的混合物均匀分成两份,一份用足量H2还原,质量减少4.8克,另一份与足量HNO3反应,放出NO 224ML(标况)求混合物中含铁多少克?
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解题思路:首先一份混合物用足量的H2还原,还原产物均为铁,所以减少的是氧的质量。
另一份与足量硝酸反应,根据铁与硝酸反应后反应产物为NO可以知道,反应物为稀硝酸,反应方程式可以写出来:3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,标况下1mol气体的体积为22.4L,所以可以推断出产生NO0.01mol,每一份混合物中含有铁单质0.015mol,总计0.03mol铁单质。
如果题目中给出了混合物总质量就可以进行计算了,现在缺少一个条件。
另一份与足量硝酸反应,根据铁与硝酸反应后反应产物为NO可以知道,反应物为稀硝酸,反应方程式可以写出来:3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,标况下1mol气体的体积为22.4L,所以可以推断出产生NO0.01mol,每一份混合物中含有铁单质0.015mol,总计0.03mol铁单质。
如果题目中给出了混合物总质量就可以进行计算了,现在缺少一个条件。
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