Question

一道高一化学计算题谁帮我解解？

将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol。
（1）气体A的成分（ ）？
（2）A中组成成分的体积之比是（ ）？
（3）反应中消耗锌的质量是（ ）？
（4）反应中转移电子的总物质的量是（ ）摩尔？

我算的是
1.H2 SO2
2.H2:SO2=13:2
3.95.5g
4.3.4摩尔
不知道我算的对不对啊？？
期末考试化学题啊 10分呢

Answer 1

看起来很熟悉，试着回答一下，先算33.6L气体是1.5mol，刚开始是18*0.1*2=3.6molH+，后来剩0.1molH+，消耗了3.5molH+，如果全部是H2，则是1.75molH2，全部是SO2，则是0.875mol SO2，那么，x+y=1.5，x+2y＝1.75，算得H2是1.25mol，SO2是0.25mol，所以比例是5：1，消耗锌是1.5mol，是65*1.5就是97.5g锌；转移电子就是1.25*2+0.25*2=3mol，看来你是算错了。

Answer 2

Zn与浓硫酸反应，生成的气体可能有两种，H2和SO2。
生成两种气体的化学方程式分别为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2............................反应1
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O............反应2
分析一下两个反应，会得出如下结论：
1、等物质的量的Zn分别生成两种气体的物质的量是相同的，消耗的Zn的物质的量与生成气体的物质的量比均为1:1；已知生成的气体的物质的量为33.6/22.4=1.5mol，M（Zn）=1.5*65=97.5g
2、两种情况下，消耗1mol的Zn，失去的电子数都是2mol，换句话说，没生成1mol的气体，电子转移的物质的量都是2mol；反应中转移的电子数为1.5*2=3mol
3、反应1中，生成1mol气体，需H+2mol，
反应2中，生成1mol气体，需H+4mol。
设生成的H2的物质的量为x，则生成的SO2的物质的量为1.5-x
根据H+的消耗量，可列方程x*2+（1.5-x）*4=0.1*18*2-1*0.1
解得x=1.25
SO2的物质的量为0.25
两者比值H2：SO2=5:1

Answer 3

,33.6L的气体为1.5mol 首先清楚，最先反应的时候是这个反应在进行：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2+2H2O
从中不难看出消耗H+和生成SO2的比例为4:1 消耗H+和生成H2的比例为2:1 最先共有H+3.6mol，后剩下0.1mol，消耗H+3.5mol，设参加Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2+2H2O这个反应的H+为Xmol，则有这个关系式：X 3.5—X
------- + --------- =1.5
4 2
解出X=1则生成的SO2为0.25mol 消耗2.5nol的H+来生成H2，有1.25mol的H2，SO2：H2=1:5,
消耗Zn的来源有两个反应，共消耗Zn97.5g
利用半反应发科知共转移电子3mol