硫酸亚铁与浓硝酸和稀硝酸反应方程式
化学方程式：
3FeSO₄ + 6HNO₃(浓)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 3NO₂（气）+ 3H₂O
3FeSO₄ + 4HNO₃(稀)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO（气）+ 2H₂O
硫酸亚铁在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。
硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
扩展资料：
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO₃反应。
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O（实验室制NO₂）
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
实验室制法：
1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H₂SO₄（稀）=H₂↑+FeSO₄
2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu（此反应类型为置换反应）
参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁
参考资料来源：百度百科——浓硝酸
参考资料来源：百度百科——稀硝酸
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2024-11-21 广告
化学方程式：
3FeSO₄ + 6HNO₃(浓)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 3NO₂（气）+ 3H₂O
3FeSO₄ + 4HNO₃(稀)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO（气）+ 2H₂O
硫酸亚铁在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。
扩展资料：
硫酸亚铁化学性质：
具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。
10%水溶液对石蕊呈酸性。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
浓硝酸的加工设备；
1、加热炉。
2、反应器，反应器盖。
3、2个冷却室。
参考资料来源：百度百科-浓硝酸
参考资料来源：百度百科-硝酸亚铁
3FeSO4 + 4HNO3(稀)= Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO（气）+ 2H2O
