Question

25度时,将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液PH=7,则二者体积之比为

求 过程 PS:10比1

Answer 1

所得溶液PH=7,说明完全反应,

PH=9的NaOH溶液 那么H+ =10^-9
所以OH-浓度为10^-5,
PH=4的H2SO4溶液H+浓度为==10^-4

设将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液体积分别为X,Y
则NaOH溶液中的NaOH物质的量为X*(10^-5)
H2SO4溶液的H2SO4物质的量为Y*(10^-4)/2

2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O
2 1
X*(10^-5) Y*(10^-4)/2

所以2 * Y*(10^-4)=1*X*(10^-5)
所以X:Y=2*(10^-4) /2 :(10^-5) =10:1

Answer 2

体积比为100:1