Question

往100mL2mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时,产生的沉淀为7.8克,则所加

解答过程，谢谢

Answer 1

两种情况，一种是NaOH不足，所以按照3NaOH~Al(OH)3
3 1
xmol 7.8/78=0.1mol
x=0.3mol
c(NaOH)=0.3/0.1=3mol/L
一种是NaOH过量，所以把Al3+都沉淀后，有溶解了一部分，溶解的为一半
Al3+~3NaOH~Al（OH）3 Al(OH)3~NaOH
1 3 1 1 1
0.1X2 x 0.2 7.8/78 y
x=0.6mol y=0.1mol
NaOH共0.1+0.6=0.7mol， c(NaOH)=0.7/0.1=7mol/L

Answer 2

n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
1 3 1
x y 0.1
x=0.1mol y= 0.3mol
c=0.3/0.1=3mol/L

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
1 3 1
0.2 a b
a=0.6 b=0.2
因为有0.1mol的沉淀 所以有0.1mol的Al(OH)3 参加反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1 1
0.1 c
c=0.1
C( NaOH )=(0.6+0.1)/0.1=7mol/L

有两种可能3mol/L或7mol/L