Question

高中必修一化学题目解答

现有一包质量为14.4g过氧化钠、Al组成的粉末状固体混合物、将该固体溶解于足量的水中，充分反应后无固体剩余，将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中，电火花放电诱发气体发生反应，待反应完全后，容器的压强为O，计算
（1）混合物中过氧化钠的物质的量
（2）实验过程中产生的气体的体积

Answer 1

设过氧化钠为xmol，Al为ymol，该过程中发生了
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 1 2 3
x 0.5x y 1.5y
由于生成的氧气和氢气恰好完全反应，所以列方程组
78x+27y=14.4
0.5x/1.5y=1/2
x=0.15mol y=0.1mol
气体体积为（0.5X0.15+1.5X0.1）X22.4=5.04L

Answer 2

设过氧化钠为xmol，Al为ymol，该过程中发生了
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 1 2 3
x 0.5x y 1.5y
由于生成的氧气和氢气恰好完全反应，所以列方程组
78x+27y=14.4
0.5x/1.5y=1/2
x=0.15mol y=0.1mol
所以得出过氧化钠为0.15mol，Al为0.1mol
气体体积为（0.5X0.15+1.5X0.1）X22.4=5.04L

Answer 3

因为：涉及到的三个反应为2Na2O2——O2 2Al——3H2 2H2——O2
最终压强为0，说明H2与O2恰好完全反应，即以体积比例2比1（物质的量之比也为2比1）反应完全，根据计量数关系不难得出Na2O2与Al的物质的量之比为6比4 （3比2），所以列方程有
n（Na2O2）*M（Na2O2）+n（Al）*M（Al）=14.4克,
n（Na2O2）*M（Na2O2）+2/3 *n（Na2O2）*M（Al）=14.4克，求出n（Na2O2）为0.15mol，质量为11.7克.
产生气体的体积为:O2为0.075mol，H2为0.15mol，所以总体积为（0.075mol+0.15mol）*22.4L/mol=5.04L