Question

各位高手帮帮忙啊！我实在是不会了。

某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数。现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不回钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2点5克，将滤液蒸干，得到氯化钙11点1克。计算：（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数； （2） 某人除正常饮食之外，每天需补充0点64克钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

Answer 1

⑴设补钙剂中碳酸钙的质量为x

CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
40+12+16*3=100 40+35.5*2=111
x 11.1g
111/100=11.1/x x=10g

10g/(10g+2.5g)*100%=80%

⑵

40/100*100%=40%

0.64g/40%/80%=2g