Question

初三化学~求帮助~！

现有CO、CO2的混合气体20g。该混合气体中氧元素的质量分数为64%，先使该混合气体通过足量灼热的氧化铜，在通入足量澄清石灰水中，生成沉淀的质量为多少克？

Answer 1

CO的质量x、CO2的质量y
x+y=20
x*16/28+y*32/44=20*64%
解方程组得：x=11.2 y=8.8
11.2gCO与足量灼热的氧化铜反应生成CO2 17.6g
与澄清石灰水反应的二氧化碳：8.8g+17.6g=26.4g
生成碳酸钙60g.

Answer 2

这样的题都不应该拿出来问。。。根据C守恒。。。最后的C全部表现在CaCO3中。。。而，混合气体中的C 的质量为20*36%=7.2g，，，而 CaCO3中C质量分数为 12/100 所以可得沉淀质量为 720/12 =60g

Answer 3

混合气体中C的含量为20*(1-0.64)/12=0.6mol，则可以生成CO2的量为0.6mol，产生沉淀的量为0.6mol,沉淀质量为0.6*100=60g。

Answer 4

CO和CO2中的C最后全部转化到CaCO3中。已知O%=64%则C%=1-0.64=0.36
n(C)=20x0.36/12=0.6
C~CaCO3
0.6
则n(CaCO3)=0.6
m（CaCO3）=0.6X100=60g

Answer 5

设COxg、CO2yg：解二元一次方程。
X+Y＝20
X×O/CO+Y×2O/CO2=64%
CO还原CuO生成CO2，和原混合气体中的CO2都能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀！