Question

一道化学题 高手教教 要过程

为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不予稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。求：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

列出方程式：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（气体）
反应前的物质和反应后的物质相差的就是释放的那部分CO2气体，所以反应前后的质量差就是CO2的质量，即30g+80g-101.2g=8.8g。
根据方程式，可以算出CaCO3质量为8.8g*100/44=20g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为20/30*100%=66.67%

Answer 2

你看 加入盐酸放出二氧化碳 那么减少的质量就是二氧化碳的质量
那么 碳酸钙与二氧化碳的无质量之比为1:1 那么根据减少质量来算出的物质量就是碳酸钙的物质量 就把碳酸钙的质量求出来了

Answer 3

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 差量 △
100 73 111 18 44 44
减少的质量即为生成的CO2质量 m（CO2）=80+30－101.2=8.8g
由方程式 100:44=m（CaCO3）：8.8g
CaCO3质量m（CaCO3）=20g
CaCO3质量分数ω=20/30=66.7%