Question

求解高中化学题

25℃时，NaOH 溶解度为110g，NaHCO3 溶解度为9g,NACO3 溶解度为30g。实验用NAOH 固体，CACO3 固体，盐酸和蒸馏水为原料制取NAHCO3 固体，参照的物质溶解性设计实验步骤如下：
1.称取（）g NAOH 固体（数据估算后取近似整数），溶于100g水中配成溶液
2.将（）和（）反应生成的（）通入步骤一制的的溶液中直至（）为止
3.将步骤2得到的液体经过过滤、烘干两步操作，理论上应得到NAHCO3 12g
4.称量得到的NAHCO3 固体，发现质量＜12g，则上述步骤中最有可能引起误差的操作是（），原因是（）

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拜托请写出解答过程[尤其是第一小题第一空]
会加分~
1L回答的不对诶
参考答案上第一空是9g

Answer 1

1、NaHCO3 溶解度为9g，在100g水中溶解9g，相当于要生成9+12=21g碳酸氢钠
NaOH+CO2=NaHCO3
40 84
x 21g x=10g （想不明白为什么会是9g）
2.将（CACO3）和（盐酸）反应生成的（CO2）通入步骤一制的的溶液中直至（晶体不再析出）为止
4.称量得到的NAHCO3 固体，发现质量＜12g，则上述步骤中最有可能引起误差的操作是（1），原因是（称取NAOH时吸收了空气中的水）（烘干时碳酸氢钠有部分分解）

Answer 2

.称取（6）g NAOH 固体NaOH+CO2=NAHCO3 x=40/7 近似6g
40 84
x 12g
2.将（CACO3）和（盐酸）反应生成的（CO2）通入步骤一制的的溶液中直至（有晶体析出）为止 4.称量得到的NAHCO3 固体，发现质量＜12g，则上述步骤中最有可能引起误差的操作是（1），原因是（NAOH中有杂质）
最后一空不太确定

Answer 3

原理是向饱和NaCO3 溶液中通入CO2
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓

产生沉淀是由于，NaHCO3 溶解度低

这个题不但要考虑析出的NaHCO3还要考虑溶于水的

水在这个过程中参加了化学反应，反应后水的质量少于100G

算起来有点复杂

Answer 4

9g