Question

生铁和刚都是铁合金，生铁中碳的含量在2%到4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%到2.0%之间。将一块质量为10g的

生铁和刚都是铁合金，生铁中碳的含量在2%到4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%到2.0%之间。将一块质量为10g的铁合金放入锥形瓶中，再往锥形瓶中加入100g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸：铁合金中其他元素含量很低，可以忽略不计),测得生成H2（氢气）的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L).
（1）根据计算判断该铁合金是生铁还是钢。
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

生成H2（氢气）的质量为 4.00*0.088=0.352g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.352g
56/x=152/y=2/0.352g
x=9.856g y=26.752g
(10g-9.856g)/10g*100%=1.44%<2.0% 所以是钢
反应后所得溶液中溶质的质量分数 26.752g/(9.856g+100g-0.352g)*100%=24.43%