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在水的正常沸点，ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计，水蒸气为理想气体。试计算在101.3kPa和373K时，1mol水汽化的Q,...
在水的正常沸点，ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计，水蒸气为理想气体。试计算在101.3kPa和373K时，1mol水汽化的Q,W, ΔU,ΔS和ΔG。
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ΔrHm=40.58kJ·mol-1，反应进度=1mol
ΔH=40.58kJ
Q=ΔH=40.58kJ
W=-ΔnRT=-1*8.314*373*0.001=-3.10kJ
ΔU=Q+W=37.48kJ
ΔS=Q/T=108.8J·K-1
ΔG=0
注：不知道你的课本关于W符号的规定。如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q+W，那么就是上面的结果。
如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q-W，那么W=3.10kJ，其他不变
ΔH=40.58kJ
Q=ΔH=40.58kJ
W=-ΔnRT=-1*8.314*373*0.001=-3.10kJ
ΔU=Q+W=37.48kJ
ΔS=Q/T=108.8J·K-1
ΔG=0
注：不知道你的课本关于W符号的规定。如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q+W，那么就是上面的结果。
如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q-W，那么W=3.10kJ，其他不变
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