Question

高中化学题目：在200摄氏度时，11.6克CO2和H2O（g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后，

固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为：（ ）
A、5.6 B、21.6 C、23.2 D、46.4
说说过程出来，谢谢
打错了，是与足量的过氧化钠反应不是NaO2

Answer 1

如果混合气体是和过氧化钠Na2O2反应，选C
因为有足量过氧化钠，可认为发生下面两个反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
由上式可以看出，最终剩余气体为氧气，而且每消耗2mol混合气体生成1mol氧气，
剩余氧气质量为11.6-3.6=8g，物质的量为n=8/32=0.25mol。
混合气体物质的量为0.25*2=0.5mol。
混合气体平均摩尔质量为11.6/0.5=23.2g/mol。
相对分子质量为23.2