Question

化学计算题，求分析。

分析 MnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．

解 根据质量守恒定律

mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

设生成物中KCI质量为xg

2KClO2 = 2KCl + 3O2↑

149 96

x 3.84g

∴ x=5.96g

为什么1氯酸钾分子的相对分子质量要乘3，明明氯酸钾的质量只是指一个氯酸钾的啊
难道两个都是生成物的物质也可以组成比例式么？而不是偏要反应物和生成物一边一个组成比例式么？麻烦解答一下，我们化学老师将都没有讲过这些细节。弄的我算出来也不敢肯定，谢谢了！

Answer 1

从你的问题看，你对化学方程式表示的意义不明白。
首先，化学方程式表示的意义有
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件（即客观存在的事实）；
量的方面：各物质间反应时微粒个数比；各物质间反应时的质量比。
2KClO3 =（催化剂、加热）= 2KCl + 3O2↑
2*127.5 2*74.5 3*32
245 149 96
质的方面：在催化剂、加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。
量的方面：每2个KClO3 在催化剂、加热条件下，生成2个2KCl 微粒和3个氧气分子；
每245份质量的KClO3 能生成149份质量的 KCl和96份质量的 O2。（这些质量之间都是对应成比例的，不论生成物之间、反应物之间还是生成物和反应物之间）
另外：用相当分子质量表示质量守恒定律时，是针对已经配平的化学方程式，因此每一种物质的 分子质量的综合=分子质量*系数。 KClO3的系数为2，所以 2*127.5 。
不知你明白了没有？不明白再Hi我。

Answer 2

质的方面：表示反应物、生成物和反应条件（即客观存在的事实）；
量的方面：各物质间反应时微粒个数比；各物质间反应时的质量比。
2KClO3 =（催化剂、加热）= 2KCl + 3O2↑
2*127.5 2*74.5 3*32
245 149 96
质的方面：在催化剂、加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。
量的方面：每2个KClO3 在催化剂、加热条件下，生成2个2KCl 微粒和3个氧气分子；
每245份质量的KClO3 能生成149份质量的 KCl和96份质量的 O2。（这些质量之间都是对应成比例的，不论生成物之间、反应物之间还是生成物和反应物之间）
另外：用相当分子质量表示质量守恒定律时，是针对已经配平的化学方程式，因此每一种物质的 分子质量的综合=分子质量*系数。 KClO3的系数为2，所以 2*127.5 。

Answer 3

你好，你的第一个问题”为什么1氯酸钾分子的相对分子质量要乘3，明明氯酸钾的质量只是指一个氯酸钾的",我不知道你的意思，希望你能补充说明一下，ok?第二个问题:"难道两个都是生成物的物质也可以组成比例式么？而不是偏要反应物和生成物一边一个组成比例式么？"你的顾虑是多余的，这犹如：若A/B＝C/D,A/B＝E/F,则C/D＝E/F,在化学方程中，所有参与反应的物质中，任意两个都可以列到比例式中，都是符合的，嘿嘿，用手机回答的，没法分行，希望你能看明白

Answer 4

你的计算是正确的
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
245 149 96
化学方程式表示的是各反应物与生成物的质量比，在该反应中KClO3 KCl O2 的质量比为
245 ：149 : 96
计算方法就是各物质的分子量乘以个数

Answer 5

你的计算是正确的，化学方程式配平后本来就是2个氯酸钾分子才能生成2个氯化钾分子和3个氧气分子。所以245g氯酸钾只能生成149g氯化钾和96g氧气，计算当然就只能按这个比例计算咯