Question

帮我看一下这个化学哪里错了

CH2Cl2，CCl4都是含极性键的非极性分子。还有为什么co2是直线型，h2o不是？有什么规律？

Answer 1

CH2Cl2，CCl4都含极性键，都是SP3杂化轨道，四面体结构，但CCl4的四个极性键是一样的，分子呈正四面体排列，正负电荷中心重叠，所以分子呈现非极性，而CH2Cl2中由于C-H和C-Cl有区别，导致分子结构变形，不是正四面体，正负电荷中心不在一起所以是极性分子。
CO2是SP杂化，呈直线型，而H2O是SP3杂化(中心氧原子上的两个电子对各占一个杂化轨道，所以是SP3)。

Answer 2

CH2Cl2是极性分子。

为什么co2是直线型，h2o不是？有什么规律？
与杂化轨道的类型有关。

Answer 3

与杂化轨道的类型有关

Answer 4

CO2无孤电子对，H2O有两对孤电子对，由公用电子对互斥模型可知，H2O呈V型，CO2为直线型。O=C=O，H-O-H，CO2原子间有σ键和π键，H2O原子间只有σ键。