Question

化学计算

已知在同温度，同压强的情况下，气体的体积与分子量成正比。
在体积1的空气中混入体积1的CO2，使CO2和O2与焦炭充分反应。若假设全部转化为CO，那么求CO反应后占气体的体积百分比。

请用简便方法。
为什么气体体积在方程中可以根据前面的配平转化为倍数关系，而不采用相对原子质量比

Answer 1

气体体积在方程中可以根据前面的配平转化为倍数关系，而不采用相对原子质量比,是因为1mol标准状态下的任何气体，都具有相同的体积22.4L；相对原子质量的大小只能反映分子或原子的质量（体积）的大小，而气体的分子间距是远远大于分子的直径的，可以将分子的直径忽略。

在混合气体中，CO2占50%，，O2占10.5%，假设混合气体为100L
O2 + 2 C=== 2CO
22.4 44.8
10.5 x x=21
CO2 + C === 2CO
22.4 44.8
50 y y=100
CO 的体积为121L 混合气体的体积为121+100-10.5-50=160.5L
CO体积百分比=121/160.5=75.39%

Answer 2

设空气的体积为5V，则氧气的体积为V，氮气的体积为4V，CO2的体积为5V
△ △
2C+O2=======2CO CO2+C========2CO
V 2V 5V 10V
所以CO的体积为2V+10V=10V，总体积为2V+10V+4V=16V。
所以CO气体的体积百分比为10V/16V=62.5%

Answer 3

C+O2=CO2
1 1
0.2 X，X=0.2
CO2+C=2CO
1 2
1+0.2 Y，Y=2.4
反应后的气体中氮气0.8，CO2.4。CO反应后占气体的体积百分比=2.4/（2.4+0.8）=75%。