Question

化学方程式计算，急急急急

取4g纯净的氢氧化钠固体放入有50g稀硫酸烧杯中，带反映完毕后，测溶液ph值为7.是求反映前这种稀硫酸溶脂的质量分数？？

Answer 1

解：反应完毕后，测得溶液pH值为7，说明NaOH和H2SO4完全中和。
设反应前稀硫酸溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
4g x
80/4g=98/x，x=4.9g。
反应前稀硫酸溶质的质量分数=4.9g/50g×100%=9.8%。
答：反应前稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。

Answer 2

2NaHo‘+H2SO4=H2O+NA2SO4
4G氢氧化钠的得到摩尔数是X
由于反应完pH是7产物又是强酸强碱盐所以是刚好中和，
得到硫酸的摩尔数Y
由此得到硫酸的质量为W
W/50g=稀硫酸的质量分数