Question

为什么硼酸溶液不能被氢氧化钠滴定液准确滴定，二硼砂溶液却能被盐酸滴定液准确滴定？

氢氧化钠和盐酸的滴定液浓度均为0.1mol/L
硼酸的Ka=7.3*10(-10) （这个是10的负10次方，实在是不知道怎么大了）
高手求助，需详解，大学分析化学的方法、、、
硼砂呢?也给回答一下

Answer 1

强碱能直接滴定弱酸的判别式为：CKa ≥ 10∧-8
由题意，硼酸的Ka = 7.3×10∧-10
因此，要使硼酸溶液能直接被NaOH滴定，c（硼酸溶液）必须≥ 13.7mol/L
H3BO3的式量为62，20℃时的溶解度约为5g/100g水，换算为摩尔浓度即0.81mol/L。即使在100℃的沸水中，H3BO3的溶解度也仅为37g/100g水，即6.0mol/L。所以硼酸在液态水中的浓度不可能达到13.7mol/L，这意味着它不能被NaOH溶液直接滴定。
硼砂（Na2B4O7•10H2O）溶于水时发生以下反应：
[B4O7]2- + 5H2O = 2H3BO3 + 2H2BO3-
H3BO3和H2BO3-可以看成共轭酸碱对：H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-
于是H2BO3-的Kb = Kw/Ka = 10∧-14/ （7.3×10∧-10） = 1.4×10∧-5
用盐酸滴定硼砂溶液时，实际上被滴定物是弱碱H2BO3-。强酸能直接滴定弱碱的判别式为：CKb ≥ 10∧-8，因此c（H2BO3-）≥ 7.3×10∧-4mol/L时，硼砂溶液即可被盐酸直接滴定，换算为Na2B4O7的浓度即3.65×10∧-4mol/L，这个浓度处在硼砂的溶解度范围内。
H3BO3虽然不能用强碱溶液直接滴定，但它可与某些多羟基化合物（乙二醇、丙三醇、甘露醇）反应，生成络合酸，产物的Ka ≈ 10∧-6，从而强化了H3BO3的酸性，LZ可以自行计算这些络合酸能被NaOH溶液直接滴定时的最低浓度是多少。

Answer 2

因为硼酸属弱酸，一般用甘露醇强化，然后滴定
硼砂碱性较强，可以直接滴定

Answer 3

硼酸溶液是弱酸，电离度很小，但是在硼酸容易中加入多羟基醇例如甘油可以络合硼酸水解完的阴离子，促使反应继续进行。这样溶液酸度就提高了。