Question

求初中化学方程式计算

各种题型，谢谢

Answer 1

化学方程式不仅反映各种物质间的反映和条件==，也是物质之间所需的数量之比，同时各原子数量，原子种类是不改变的（即质量守恒）。这一点思维一定要有。比如2H2+O2=2H2O可以怎样理解呢？
至少有以下几点：
1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
2、2个氢分子与一个氧分子反应可得两个水分子。
3、氢原子数量与氧原子数量之比为2：1，即质量之比为1：8（宏观中亦是如此）
4、同等质量的两种气体反应，氢气过量。
*5、同等体积的两种气体（气体摩尔体积）反应，氧气过量

例题
（7分）（2009•陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%＝17g×5%×3234 ×100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
⑴B
⑵解：设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O2=(MnO2)2H2O＋O2↑
2×34 32
17g×5% x
6817g×5% = 32x
x=0.4g

（7分）（2009•南通）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）
（1）95
（2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g
CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
m(CH3COOH) ＝ 0.24g×60/40 ＝ 0.36g
则100mL样品中含CH3COOH：0.36g × 100= 3.6g
合格

（7分）（2009•漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
1)解：设加水后溶液的质量为x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2）解：设生成氢气的质量为x
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g

17、（9分）（2009•重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
73 44
0.55 g×10% x
7344 ==0.55g×10%x （1分）
X=0.033g （1分）
（2）消耗盐酸的体积为0.55g/1.1g/ml =0.5mL
（3）它是微型实验用药量的5mL/0.5mL =10（倍）

Answer 2

学方程式不仅反映各种物质间的反映和条件==，也是物质之间所需的数量之比，同时各原子数量，原子种类是不改变的（即质量守恒）。这一点思维一定要有。比如2H2+O2=2H2O可以怎样理解呢？
至少有以下几点：
1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
2、2个氢分子与一个氧分子反应可得两个水分子。
3、氢原子数量与氧原子数量之比为2：1，即质量之比为1：8（宏观中亦是如此）
4、同等质量的两种气体反应，氢气过量。
*5、同等体积的两种气体（气体摩尔体积）反应，氧气过量

例题
（7分）（2009•陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%＝17g×5%×3234 ×100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
⑴B
⑵解：设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O2=(MnO2)2H2O＋O2↑
2×34 32
17g×5% x
6817g×5% = 32x
x=0.4g

（7分）（2009•南通）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）
（1）95
（2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g
CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
m(CH3COOH) ＝ 0.24g×60/40 ＝ 0.36g
则100mL样品中含CH3COOH：0.36g × 100= 3.6g
合格

（7分）（2009•漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
1)解：设加水后溶液的质量为x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2）解：设生成氢气的质量为x
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g

17、（9分）（2009•重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
73 44
0.55 g×10% x
7344 ==0.55g×10%x （1分）
X=0.033g （1分）
（2）消耗盐酸的体积为0.55g/1.1g/ml =0.5mL
（3）它是微型实验用药量的5mL/0.5mL =10（倍）
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/35404095.html?si=1 回答者： 熊猫论坛 | 五级 | 2011-1-15 14:12

化学方程式不仅反映各种物质间的反映和条件==，也是物质之间所需的数量之比，同时各原子数量，原子种类是不改变的（即质量守恒）。这一点思维一定要有。比如2H2+O2=2H2O可以怎样理解呢？
至少有以下几点：
1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
2、2个氢分子与一个氧分子反应可得两个水分子。
3、氢原子数量与氧原子数量之比为2：1，即质量之比为1：8（宏观中亦是如此）
4、同等质量的两种气体反应，氢气过量。
*5、同等体积的两种气体（气体摩尔体积）反应，氧气过量。
回答者： 热心网友 | 2011-1-16 09:50

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Answer 3

化学方程式不仅反映各种物质间的反映和条件==，也是物质之间所需的数量之比，同时各原子数量，原子种类是不改变的（即质量守恒）。这一点思维一定要有。比如2H2+O2=2H2O可以怎样理解呢？
至少有以下几点：
1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
2、2个氢分子与一个氧分子反应可得两个水分子。
3、氢原子数量与氧原子数量之比为2：1，即质量之比为1：8（宏观中亦是如此）
4、同等质量的两种气体反应，氢气过量。
*5、同等体积的两种气体（气体摩尔体积）反应，氧气过量。