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化学方程式不仅反映各种物质间的反映和条件==,也是物质之间所需的数量之比,同时各原子数量,原子种类是不改变的(即质量守恒)。这一点思维一定要有。比如2H2+O2=2H2O可以怎样理解呢?
至少有以下几点:
1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
2、2个氢分子与一个氧分子反应可得两个水分子。
3、氢原子数量与氧原子数量之比为2:1,即质量之比为1:8(宏观中亦是如此)
4、同等质量的两种气体反应,氢气过量。
*5、同等体积的两种气体(气体摩尔体积)反应,氧气过量
例题
(7分)(2009•陕西)某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算:
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧气的质量=17g×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%=17g×5%×3234 ×100%。
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
⑴B
⑵解:设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑
2×34 32
17g×5% x
6817g×5% = 32x
x=0.4g
(7分)(2009•南通)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)
(1)95
(2)m(NaOH)= 4.8g×5% =0.24g
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
m(CH3COOH) = 0.24g×60/40 = 0.36g
则100mL样品中含CH3COOH:0.36g × 100= 3.6g
合格
(7分)(2009•漳州)某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算:
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?
1)解:设加水后溶液的质量为x
10g ×98%= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2)解:设生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g
17、(9分)(2009•重庆)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求:
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?
(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
73 44
0.55 g×10% x
7344 ==0.55g×10%x (1分)
X=0.033g (1分)
(2)消耗盐酸的体积为0.55g/1.1g/ml =0.5mL
(3)它是微型实验用药量的5mL/0.5mL =10(倍)
至少有以下几点:
1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
2、2个氢分子与一个氧分子反应可得两个水分子。
3、氢原子数量与氧原子数量之比为2:1,即质量之比为1:8(宏观中亦是如此)
4、同等质量的两种气体反应,氢气过量。
*5、同等体积的两种气体(气体摩尔体积)反应,氧气过量
例题
(7分)(2009•陕西)某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算:
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧气的质量=17g×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%=17g×5%×3234 ×100%。
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
⑴B
⑵解:设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑
2×34 32
17g×5% x
6817g×5% = 32x
x=0.4g
(7分)(2009•南通)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)
(1)95
(2)m(NaOH)= 4.8g×5% =0.24g
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
m(CH3COOH) = 0.24g×60/40 = 0.36g
则100mL样品中含CH3COOH:0.36g × 100= 3.6g
合格
(7分)(2009•漳州)某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算:
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?
1)解:设加水后溶液的质量为x
10g ×98%= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2)解:设生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g
17、(9分)(2009•重庆)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求:
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?
(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
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0.55 g×10% x
7344 ==0.55g×10%x (1分)
X=0.033g (1分)
(2)消耗盐酸的体积为0.55g/1.1g/ml =0.5mL
(3)它是微型实验用药量的5mL/0.5mL =10(倍)
参考资料: http://zhidao.baidu.com/question/35404095.html?si=1
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学方程式不仅反映各种物质间的反映和条件==,也是物质之间所需的数量之比,同时各原子数量,原子种类是不改变的(即质量守恒)。这一点思维一定要有。比如2H2+O2=2H2O可以怎样理解呢?
至少有以下几点:
1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
2、2个氢分子与一个氧分子反应可得两个水分子。
3、氢原子数量与氧原子数量之比为2:1,即质量之比为1:8(宏观中亦是如此)
4、同等质量的两种气体反应,氢气过量。
*5、同等体积的两种气体(气体摩尔体积)反应,氧气过量
例题
(7分)(2009•陕西)某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算:
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧气的质量=17g×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%=17g×5%×3234 ×100%。
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
⑴B
⑵解:设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑
2×34 32
17g×5% x
6817g×5% = 32x
x=0.4g
(7分)(2009•南通)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)
(1)95
(2)m(NaOH)= 4.8g×5% =0.24g
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
m(CH3COOH) = 0.24g×60/40 = 0.36g
则100mL样品中含CH3COOH:0.36g × 100= 3.6g
合格
(7分)(2009•漳州)某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算:
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?
1)解:设加水后溶液的质量为x
10g ×98%= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2)解:设生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g
17、(9分)(2009•重庆)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求:
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?
(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
73 44
0.55 g×10% x
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X=0.033g (1分)
(2)消耗盐酸的体积为0.55g/1.1g/ml =0.5mL
(3)它是微型实验用药量的5mL/0.5mL =10(倍)
参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/35404095.html?si=1 回答者: 熊猫论坛 | 五级 | 2011-1-15 14:12
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1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
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3、氢原子数量与氧原子数量之比为2:1,即质量之比为1:8(宏观中亦是如此)
4、同等质量的两种气体反应,氢气过量。
*5、同等体积的两种气体(气体摩尔体积)反应,氧气过量
例题
(7分)(2009•陕西)某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算:
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧气的质量=17g×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%=17g×5%×3234 ×100%。
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
⑴B
⑵解:设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑
2×34 32
17g×5% x
6817g×5% = 32x
x=0.4g
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(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)
(1)95
(2)m(NaOH)= 4.8g×5% =0.24g
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
m(CH3COOH) = 0.24g×60/40 = 0.36g
则100mL样品中含CH3COOH:0.36g × 100= 3.6g
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(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?
1)解:设加水后溶液的质量为x
10g ×98%= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2)解:设生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g
17、(9分)(2009•重庆)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求:
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?
(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
73 44
0.55 g×10% x
7344 ==0.55g×10%x (1分)
X=0.033g (1分)
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至少有以下几点:
1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
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4、同等质量的两种气体反应,氢气过量。
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