Question

将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中，再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题在线求

若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图。当V1=160ml时，请回答
（1）无视镁铝比例如何，要使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入Naoh溶液的体积必为__ML
求过程，不要答案，要分析。。。拜托了
我还是不会做哎，题目信息太少了，镁铝比不知道，图上没信息告诉数据啊

Answer 1

开始时因为硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸中和到v1时，硫酸铝与硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氢氧化镁沉淀，到最高点时，铝离子与镁离子都沉淀。然后氢氧化铝与氢氧根生成偏铝酸根，到v2时，氢氧化铝全部生成偏铝酸根，剩下的都是氢氧化镁沉淀。这是全程的分析，不懂的再问我
n(Mg)=0.06mol V2=100ml+160ml+280ml=540ml
反应方程式有如下几个：
第一组溶解反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
第二组中和反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
第三组沉淀反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
其中Mg(OH)2和Al(OH)3为沉淀物
第四组溶解反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2不是沉淀
因V1=160ml，即说明需要0.16mol的碱来中和未反应完的酸，由第二组方程式可得，即前面共有0.08mol的酸没有反应完，剩余0.12mol的酸参与溶解反应，由前两个方程式即可得到n(Mg)=0.06mol n(Al)=0.04mol 然后再根据三、四两组方程式即可得到后面反应所消耗的碱的量为0.28mol 即280ml,故V2=100+160+280=540ml

Answer 2

Mg~~H2SO4~~`MgSO4~~2NaOH~~~Mg（OH)2
2Al~~3H2SO4~~`Al2（SO4）3~~6NaOH~~~2Al（OH)3
H2SO4~~2NaOH（氢氧化钠中和硫酸即0---V1段）
得到关系式：H2SO4~~2NaOH（综合三个关系式，采用守恒法）
1 2
0.1*2mol n=0.4mol V=0.4mol/1mol/L=0.4L=400ml