Question

一道高一化学计算题

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为4%。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol.L-1盐酸使其溶解当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2（二氧化碳），加入盐酸至45.0mL时正好反映完全。如果在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行烘干后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。

抱歉，题目太长，请大家耐心阅读，求详解

Answer 1

确定先1.74g为氢氧化镁，（氢氧化铝和氢氧化钠反应）Mg为0.03mol 加入盐酸0.09mol
加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反映完全说明和氢氧根反应比上和碳酸根反应的盐酸是8：1 氢氧根数量为0.08mol 碳酸根数量0.005mol 根据电量守恒 可以得出Al为0.01mol整合一下得到AL(2)MG(6)OH(16)CO3 还有一点缺陷怎么办呢 加水分子补齐
AL(2)MG(6)OH(16)CO3 .H2O（4）共0.005mol 3.01克加以验证，就是这样
（PS：开始反应的盐酸和碳酸根先产生碳酸氢根，再生成CO2）

Answer 2

惨.............不会...........

Answer 3

我还没学~