一道高一化学计算题

平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐,其中氢元素的质量分数为4%。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol.L-1盐酸使其溶解当加入盐酸42.5m... 平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐,其中氢元素的质量分数为4%。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol.L-1盐酸使其溶解当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2(二氧化碳),加入盐酸至45.0mL时正好反映完全。如果在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行烘干后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。

抱歉,题目太长,请大家耐心阅读,求详解
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qsxftxxx
2011-01-14 · TA获得超过123个赞
知道答主
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确定先1.74g为氢氧化镁,(氢氧化铝和氢氧化钠反应)Mg为0.03mol 加入盐酸0.09mol
加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反映完全说明和氢氧根反应比上和碳酸根反应的盐酸是8:1 氢氧根数量为0.08mol 碳酸根数量0.005mol 根据电量守恒 可以得出Al为0.01mol整合一下得到AL(2)MG(6)OH(16)CO3 还有一点缺陷怎么办呢 加水分子补齐
AL(2)MG(6)OH(16)CO3 .H2O(4)共0.005mol 3.01克加以验证,就是这样
(PS:开始反应的盐酸和碳酸根先产生碳酸氢根,再生成CO2)
小五82311863
2011-01-14
知道答主
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惨.............不会...........
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百度网友c672212
2011-01-14 · TA获得超过284个赞
知道小有建树答主
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我还没学~
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