Question

初三化学求解答，要解题步骤，谢谢！

某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。试计算：（1）每片含碳酸钙的质量是多少？（2）每片含钙元素的质量是多少？(3）通过计算，你得出什么结论？

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (g)
100 44
x 6.6
100:44 = x : 6.6
x = 15 g
(1) 每片含碳酸钙的质量是 15/10 = 1.5 g
(2) 每片含钙元素: 1.5 * 40/100 = 0.6 g = 600 mg
(3) 标签上主要成分含量准确

Answer 2

（1）6.6/44*100=15g,15/10=1.5g
（2）600mg
( 3）该补钙剂的钙片含钙量准确

Answer 3

<1>解：设含碳酸钙质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 6.6g
所以X=15g

〈2〉15g/10=1.5g
在CaCO3中，Ca%=40/100*100%=40%
M(Ca)=1.5g*40%=0.6g

<3>标签比较正确

Answer 4

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (g)
100 44
x 6.6
100:44 = x : 6.6
x = 15 g
(1) 15/10 = 1.5 g
(2) 1.5 * 40/100 = 0.6 g = 600 mg
(3) 含量准确