过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为： 3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2 O，
③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为________，有________mol氧化剂被还原。...
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 转移电子的物质的量为________，有________mol氧化剂被还原。
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3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2O
0.15mol 0.4mol 0.1mol
∴转移电子数量2*0.15=0.3mol
有0.4mol氧化剂被还原
0.15mol 0.4mol 0.1mol
∴转移电子数量2*0.15=0.3mol
有0.4mol氧化剂被还原
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2NO ~ 3Fe ~ 8HNO3
0.1mol ~ 0.15mol ~ 0.4mol
故转移电子数量2*0.15=0.3mol，有0.4mol氧化剂被还原
0.1mol ~ 0.15mol ~ 0.4mol
故转移电子数量2*0.15=0.3mol，有0.4mol氧化剂被还原
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电子0.3mol。0.1mol氧化剂被还原
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