Question

高一的化学题目，求助高手们、

有硫酸，硫酸亚铁，硫酸铁的混合溶液100ml，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.00摩尔每升。求此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量。（具体点写过程啊，拜托各位了）

Answer 1

溶液中含有0.6mol的SO42-
设H+的浓度=Fe2+的浓度=Fe3+的浓度=xmol\L
根据电荷守恒
溶液中共有0.6mol的SO42-，带1.2mol的负电荷
相应的有（x+2x+3x）mol的正电荷
即x+2x+3x=1.2
x=0.2
其中H+，Fe3+能与Fe反应，物质的量比为2:1
故最多可溶解（0.2+0.2）/2=0.2mol铁粉
我说明白了吗？

Answer 2

硫酸根离子0.6mol
阳离子均为0.2mol
原溶液中铁离子+亚铁离子=0.4mol

生成物均为硫酸亚铁=0.6mol
故新增铁离子=0.6-0.4=0.2mol
即11.2g

Answer 3

因为硫酸根离子的浓度为6.00摩尔每升，则带有12摩尔每升的负电荷
又因为溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒 得：含有氢离子，亚铁离子，三价铁离子各2摩尔每升，
由方程式得
先（Fe）+2（Fe3+）=3（Fe2+），溶解0.1摩尔铁，消耗2摩尔每升三价铁离子，得3摩尔每升亚铁离子，由电荷守恒对应3摩尔每升硫酸根离子
后（Fe）+2（H+）=（Fe2+）+（H2）溶解0.1摩尔铁，消耗2摩尔每升氢离子，得1摩尔每升亚铁离子，由电荷守恒对应1摩尔每升硫酸根离子
综上 溶解0.2摩尔铁 质量11.2克