Question

初三化学题，下午前发的加分，要详细过程

将含有杂质的锌7g(杂质不溶于水，也不与酸反应)投入烧杯中，加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后残留的固体质量为0.5g。
求：（1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后生成0.2g氢气
求 （1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）剩余固体是0.5 g 那么参加反应的锌的质量为7-0.5=6.5 g
利用化学方程式 Zn~H2SO4
65 98
6.5 x
解出x=9.8g，那么硫酸的质量分数为9.8/100*100%=9.8%
（2）反应后的溶液质量为6.5+100-0.5=106g
反映后溶液里的溶质为ZnSO4，根据上述反应可以求出ZnSO4的质量
Zn~ZnSO4
65 161
6.5g y
解出y=16.1g 反应后的溶质质量分数为16.1/106*100%=15.19%

（1）根据H2的质量可以求出Zn的质量是6.5g，那么氧化锌的质量为8.1g
那么消耗的H2SO4的质量为Zn反应的9.8g和氧化锌消耗的9.8g一共是19.6g
反应的硫酸质量分数为19.6/100*100%=19.6%
（2）反应后的溶质为ZnSO4
质量为16.1g+16.1g=32.2g
反应后溶液的质量为14.6+100-0.2=114.4g
溶质质量分数为32.2/114.4*100%=28.14%

Answer 2

Zn + H2so4= Znso4 + H2 (此处有一气体符号)
65 98 161 2
6.5 100x
(1) x=9.8%
(2）溶液的质量：100+7-0.5-0.2
溶质的质量 16.1
质量分数为：161/1063
下一题与上一题的条件一样，都是发生了0.1mol的发应，所以溶液质量为
100+14.6-0.2=114.4g
（1）同上
（2）zncl2是 140/1144
znso4是161/1144
（2）zncl的质量分数是（146-65）/

Answer 3

（1）、由题意可得：参加反应的锌质量为7－0.5＝6.5g
设参加反应的硫酸质量为X,反应生成的硫酸锌质量为Y/生成的氢气质量为Z.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5g X Y Z
65/98==6.5g/X X=9.8g
65/161=6.5g/Y Y=16.1g
65/2=6.5g/Z Z=0.2g
故：硫酸的质量分数为9.8/100*％＝9.8％。反应后溶液的质量分数为16.1g/（7－0.5－0.2＋100）g*100％＝15.14％
（2）你可以自己去练习。。

Answer 4

第一题
Zn + H2so4= Znso4 + H2 ↑
65 98 161 2
6.5 100x
(1) x=9.8%
(2）溶液的质量：100+7-0.5-0.2
溶质的质量 16.1
质量分数为：161/1063≈15.1%
第二题
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
m1 m2 m3 0.2g
65/m1 = 98/m2 = 161/m3 = 2/0.2
得m = 6.5g,m2 = 9.8g,m3 = 16.1g
所以ZnO质量 = 14.6-6.5 = 8.1g

ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
81 98 161
8.1g m4 m5
81/8.1 = 98/m4 = 161/m5
得m4 = 9.8g,m5 = 16.1g

所以H2SO4溶质质量 = 9.8+9.8=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数 = 19.6/100 = 19.6%

反应后溶液中溶质的质量 = 16.1+16.1 = 32.2g
反应后溶液中溶质的质量分数 = 32.2/(14.6+100-0.2) = 28.1%

Answer 5

（2）先求ZN质量是7-0.5=6.5 所以ZN是0.1mol 所以znso4也是0.1mol所以znso4质量是0.1*161=16.1 反应跑掉0.1molH2 所以16.1/（6.5+100-0.2）约等于0.15
（1）因为反应ZN是0.1mol所以反应h2so4也是0.1mol，因为恰好反应，所以就是9.8gh2so4，所以9.8/100=0.98
（1）先求zn量为0.2/2*65=6.5g，所以zno为14.6-6.5=8.1g所以总ZN=0.1+8.1/81=0.2mol 反应的h2so4也就是0.2mol 所以0.2*98/100=质量分数 那些化学方程式你也写出来就知道我在说什么了 ，完全按照比例来做
（2）额 知道ZN是0.2mol 所以znso4也是0.2mol 所以znso4质量可以求，求出来除于14.6+100-0.2 结束

Answer 6

据题得，杂质质量为0.5g 所以锌有6.5g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 9.8 16.1 0.2
因为恰好完全反应所以硫酸有9.8g
质量分数为9.8/100=9.8%
反应后溶质为硫酸锌为16.1克质量分数为16.1/（7+100-0.2-0.5）=0.151
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
65 98 161 2 81 98 161 18
6.5 9.8 16.1 0.2 8.1 9.8 16.1 1.8
由前面的方程得硫酸锌有8.1克因此，硫酸有9.8+9.8=19.6质量分数为19.6/100=19.6%
反应后溶液中溶质的质量分数是（16.1+16.1）/（14.6+100-0.2）=28.1%