Question

高中化学！！！

已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是（ ）

A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1
解释一下.

Answer 1

Ksp=c(Mg2+)·c(OH-)^2
A正确，因为是25度，那么c(H+)·c(OH-)=10^(-14)
B正确，我们知道总体溶液的c(OH-)是0.1，那么c(H+)＝1.0×10－13
而OH-是由水电离和加入的烧碱产生的，H+只是由水电离产生的，我们观察水电离的方程式，就很容易知道水若是电离出1个OH-，那么必然电离出1个H+，那么水电离出的c(H+)＝1.0×10－13
，那么必然水电离出的c(OH-)＝1.0×10－13
C不正确，因为烧碱的量没有给出，也就是意味着它的浓度和体积都是未知数，烧碱的浓度是可以随意变化的
D正确，5.6×10－12=c(Mg2+)·（0.1）^2，答案就是这个

Answer 2

C
pH = 13, => c(H+) = 10-13mol/L => c(OH-) = 0.1mol/L => c(Mg2+) = 5.6*10-12/0.01 = 5.6*10-10
水电离产生的c(OH-) = c(H+) 因为水电离的两种离子为1:1

Answer 3

应该是c