Question

一道初中化学题，关于酸碱盐的，会的进 会的请解释为什么选这个答案，并且解释为什么不选其他答案，好的会

.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、 Na2CO3
C.NaCl 、NaOH、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH

Answer 1

噢。刚错了。
NaCl先。 弄出AgCl沉淀。
NaOH 弄出 Mg(OH)2沉淀
最后Na2CO3 弄出BaCO3 沉淀。

2AgOH=分解=Ag2O+H2O
Ag2CO3也是沉淀。
所以C吧。

Answer 2

1.先沉淀Ag+，用NaCl。因为如果先沉淀其他两种离子，CO32-和OH-都会与Ag+反应生成沉淀，导致无法分离沉淀。
2.再沉淀Mg2+，用NaOH。因为如果先沉淀Ba2+，CO32-会与Ag+反应生成Ag2CO3沉淀，导致无法分离沉淀。
3，最后沉淀Ba2+，用Na2CO3。
所以顺序是NaCl 、NaOH、Na2CO3，选C。

Answer 3

NaCl可以先把Ag+沉淀出来且不生成其他的沉淀，这样之后NaOH和Na2CO3就不会与Ag+生成AgOH和Ag2CO3来扰乱判断，其余同理

A NACL NAOH NA2CO3 因为AgCl是沉淀，而MG2,BA2+,均不能和Cl-形成沉淀,其余类似，B中因为先加NAOH 会与Ag+作用，水解..C中第二次加SO42-进去时由于氯化镁的同离子效应,而使这些盐在高浓度氯化镁溶液中溶解性很小,当氯化镁浓度很高时这些盐是几乎不溶解的。所以MgSO4也会结晶，从而达不到分离的效果