Question

化学问题。

在一定条件下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,当反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%，反应放出98.5kj的热量，该反应的热化学方程式为

Answer 1

热化学方程式中，△H指的是物质完全反应时所吸收或放出的热量
SO2的转化率为50%，即只有1mol的SO2参加反应，放出98.5kJ的热量
热化学方程式为：SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(s) △H=-98.5kJ/mol

Answer 2

so2+1/2o2=一定条件=SO3 △H=-98.5kj/mol

Answer 3

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(s) △H=-197KJ/mol

Answer 4

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(s) △H=-197KJ/mol

2MOLSO2转化率为50%时放出98.5KJ，△H指的是物质完全反应时所吸收或放出的热量
则100%的SO2放出50%的两倍98.5*2=197KJ

Answer 5

so2+1/2o2=一定条件=SO3
△H=-98.5kj/mol