Question

29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。

29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 _________。
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用 ____________
。
(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
_____________，反应的化学方程式为 ___________。
(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 ，充分反应后，静置，弃去清液得到
固体。 固体粉末 ，
并有 。 仅除去铝
② 再往大试管中加 ，充分反应。 固体
，
溶液 。 证明含有铁
③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 ( )
A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
第III题解析
第III题解析

Answer 1

官方版答案

29．(16分)
Ⅰ、Cu（或铜）（1分）
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁（每个要点1分，共2分）
(2)有气泡生成，剩余部分固体（1分），2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)（共6分）
实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足（或过）量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体（共1分） 粉末部分溶解，并有气泡放出（共2分） 仅除去铝
② 往大试管中加足（或过）量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（共1分） 固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色（共2分） 证明含有铁
Ⅲ、（1）（2分）( CD ) （错选、多选均不给分，漏选给1分）
（2）（3分）解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)
54 342 6
x y 0.3 g
x =2.7 g y=17.1 g （共1分，求错1个不得分）
Al2(SO4)3%= （1分）

答案（1）Cu；
（3）①用药匙取少量样品。加入试管A中。再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中。充分反应后。静置。弃去上层清液。剩余固体备用

样品部份溶解。并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸。充分反应后。静置。取上层清液于试管B中。剩余固体备用

固体部份溶解。并有气体放出。溶液呈浅绿色。可能含铁③往试管B中加入少量稀硝酸。再滴加KSCN溶液

溶液先变黄色。加KSCN后显血红色。结合②可知。一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸。再滴加NaOH溶液

固体溶解。有没有色刺激性气体产生并很快变成红棕色。溶液显篮色。加NaOH溶液后有篮色沉淀产生。一定含铜。

Answer 2

自己看看吧，应该有用