急求解一道初三化学题!!!
12.8克氧化铁和氧化铜的混合物,与足量的一氧化碳充分反应后。固体物质的质量减少3.2克,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为。。。(需要有过程、有解析)高手快来~谢谢啦...
12.8克氧化铁和氧化铜的混合物,与足量的一氧化碳充分反应后。固体物质的质量减少3.2克,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为。。。
(需要有过程、有解析)
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4个回答
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3.2克减少的是氧化铁和氧化铜中氧原子的质量,所以含氧原子3.2/16=0.2mol
设氧化铁xmol 氧化铜ymol 得 3x+y=0.2 160x+80y=12.8
解方程得 x=0.04 y=0.08 所以氧化铁与氧化铜质量比为0.04*160/0.08*80=1/1
设氧化铁xmol 氧化铜ymol 得 3x+y=0.2 160x+80y=12.8
解方程得 x=0.04 y=0.08 所以氧化铁与氧化铜质量比为0.04*160/0.08*80=1/1
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此题无解,因为物质减少3.2克,通过化学方程式氧化铜相对原子质量是80,铜是64,减少的是一个氧原子为16,16:80=3.2:X。解得X=16.所以此题无解
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2011-01-16
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支持vcd个vsd 是大哥说的
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