Question

两题化学计算题

1.有人用一种无色溶液进行了下列两个实验：
a)取该溶液少许，向溶液裏滴几滴酚酞试液，溶液无变化
b)取两支试管，各倒入该溶液少许，向其中一支试管投入两小粒锌，发现有无色无味气体放出。向另一支试管裏滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象，你认为这是甚麼溶液？并请写出实验步骤中的化学反应方程式。

2.有两片质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反应，另一片先锻烧成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸起反应。用两种方法制得的硫酸锌的质量应如何？请写出有关化学式及计算过程

Answer 1

1、稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4（沉淀）
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
65 161
2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
130 162 81 161
65 (81 ) 81 (161 )
用两种方法制得的硫酸锌的质量 相等

Answer 2

1、稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

质量大小是相等的 因为理论上讲所有的锌原子最后都变成了ZnSO4 Zn相等 所以ZnSO4的量也相等 但第一种方法ZnSO4质地会好点 因为第二种方法在烧的时候会有杂质比如硝酸根之类的

Answer 3

1、稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
关系式：Zn——ZnSO4
2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
关系式：Zn——ZnO——ZnSO4
ZnSO4相同。

Answer 4

我们这里有几种算法，如下：
一种：1、稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4（沉淀）
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
65 161
2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
130 162 81 161
65 (81 ) 81 (161 )

二种；1、稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
三种：1、稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
关系式：Zn——ZnSO4
2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
关系式：Zn——ZnO——ZnSO4
ZnSO4相同。
目前也只有这几许，这也是参考别人。有什么问题找我。QQ：741368912
希望大家能有收获。化学问题可以说我还算可以 免强还可以解决一些问题。

Answer 5

1、稀硫酸
通过条件a可知溶液显中性或酸性，通过条件b可知为酸性（放氢气），然后向另一支试管中加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明可能是碳酸钡或者硫酸钡，而后加稀硝酸不溶解，说明肯定是硫酸钡。a----溶液中有氢离子；b----溶液中有硫酸根离子，两者结合，可知该溶液为稀硫酸。方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
2、两种方法所得到的硫酸锌相同
其实这根本就不用算，我不知道你上高几了，初中老师应该说过元素的守恒，即根据题中已知，两种锌的物质的量相同，即他们的始态相同，终态幽香同，都是硫酸锌，和他反应的酸呀，氧气呀都是足量的，因此根据Zn——ZnO——ZnSO4可知，两种方法值得的硫酸锌是相同的。（同学你要好好学化学啊！这个问题是没有难度的，自己应该能解决，加油哦！）