Question

有一道初三化学题 要过程 在线=

20.某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%。取5.0 g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（ ）。
A.5 g B.10 g C.15 g D.20 g

Answer 1

这个这样想，反正怎么样最后出来的都是CO2
CO变成了CO2，CO2还是CO2

根据C元素守恒
我们先算出原来气体中C的质量是5×0.36=1.8g
再者这些C都到了CO2中去了

最后CO2生成了CaCO3
所以最后C全到了CaCO3中
CaCO3中C的质量分数是12/100=0.12
所以沉淀的质量是1.8/0.12=15g
选C

Answer 2

c的质量为5×36%=1.8g，c守恒，所以白色沉淀Caco3质量为1.8×（100/12)=15g
选C

Answer 3

CO中C占3/7，CO2中C占3/11
∵混合后C占36％ ∴CO质量：CO2质量=14：11
5.0g中CO占2.8g
生成4.4gCO2
此时共有6.6gCO2
生成15.0gCaCO3
选C

Answer 4

设CO和CO2的质量分别x y
x*12/28+y*12/44=(x+y)*36% x:y=14:11
5.0 g该气体混合物中一氧化碳：5.0g*1425=2.8g 二氧化碳：5-2.8=2.g
CO+CuO=Cu+CO2
28 44
2.8g z z=4.4g
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
4.4g+2.2g m m=15g
答案C

Answer 5

气体的混合物通过足量灼热的氧化铜，是一氧化碳和灼热的氧化铜反应，生成二氧化碳，碳原子守恒，所以通入石灰水的二氧化碳的摩尔数就等于5.0g混合物中碳的摩尔数，即5.0g*0.36/12g/mol=0.15mol
二氧化碳和石灰水反应生成的沉淀数与二氧化碳是一比一的关系，所以碳酸钙也是0.15mol，即15g
答案C